Poznaj fakty na temat mąki

Fluor jest halogenem, który występuje w zwykłych warunkach jako bladożółty gaz dwuatomowy. Pierwiastek znajduje się w fluoryzowanej wodzie, paście do zębów i czynnikach chłodniczych. Oto fakty na temat tego interesującego elementu.

Liczba atomowa: 9

Symbol: fa

Masa atomowa: 18.998403

Odkrycie: Henri Moissan 1886 (Francja)

Konfiguracja elektronów: [He] 2s²2szt⁵

Pochodzenie słowa: Nazwa fluor pochodzi od łaciny i francuskiego fluere: przepływ lub strumień. Sir Humphry Davy zaproponował nazwę pierwiastka na podstawie jego obecności w kwasie fluorowym. Sufiks -ine jest zgodny z nazwami innych halogenów. Jednak ten element nazywa się fluor w języku greckim i rosyjskim. We wczesnych artykułach nazywa się to fluorem.

Nieruchomości: Fluor ma temperaturę topnienia -219.62 ° C (1 atm), temperaturę wrzenia -188,14 ° C (1 atm), gęstość 1.696 g / l (0 ° C, 1 atm), środek ciężkości płynu 1.108 w jego temperatura wrzenia, i wartościowość 1. Fluor jest żrącym bladożółtym gazem. Jest wysoce reaktywny, uczestniczy w reakcjach z praktycznie wszystkimi substancjami organicznymi i nieorganicznymi. Fluor jest najbardziej

Toksyczność: Obie fluor pierwiastkowy i jon fluoru są bardzo toksyczne. Zalecane maksymalne dopuszczalne stężenie dla codziennej 8-godzinnej ekspozycji ważonej czasowo wynosi 0,1 ppm. Ani fluor ani jego jon, fluor, są uważane za śladowe składniki odżywcze w żywieniu człowieka. Jednak fluor wpływa na wytrzymałość kości.

Wykorzystuje: Fluor i jego związki są wykorzystywane do produkcji uranu. Fluor, w postaci fluorytu, dodaje się podczas wytapiania, aby obniżyć temperatury topnienia metali. Fluorochlorowęglowodory są stosowane w aplikacjach chłodniczych. Do produkcji stosuje się fluor wiele chemikaliów, w tym kilka wysokotemperaturowych tworzyw sztucznych. Obecność fluorku sodu w wodzie do picia na poziomie 2 ppm może powodować cętkowane szkliwo w zębach, fluorozę szkieletu i może być związana z rakiem i innymi chorobami. Jednak miejscowo stosowany fluorek (pasta do zębów, płukanki) może pomóc zmniejszyć częstość występowania próchnicy.

Źródła: Fluor występuje w fluorze (CaF) i kriolicie (Na₂AF₆) i jest szeroko rozpowszechniony w innych minerałach. Otrzymuje się go przez elektrolizowanie roztworu wodorofluorku potasu w bezwodnym fluorowodorze w pojemniku z przezroczystego fluorytu lub metalu.

Klasyfikacja elementu: Fluorowiec

Izotopy: Fluor ma 17 znanych izotopów, od F-15 do F-31. F-19 jest jedynym stabilnym i najczęstszym izotopem fluoru.
Gęstość (g / cm3): 1.108 (@ -189 ° C)

Wygląd: W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem czysty fluor jest bardzo bladym, zielonkawo-żółtym, ostrym, żrącym gazem. Ciekły fluor, podobnie jak chlor, jest jasnożółty. Stały fluor znajduje się w allotropach alfa i beta. Forma alfa jest nieprzezroczysta, natomiast forma beta jest przezroczysta.

Objętość atomowa (cm3 / mol): 17.1

Promień kowalencyjny (po południu): 72

Promień jonowy: 133 (-1e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Ciepło parowania (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling Negative Number: 3.98

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 1680.0

Stany utleniania: -1

Struktura kratowa: Jednoskośny

Numer rejestru CAS: 7782-41-4

• Fluor w postaci mineralnego fluorytu stosowano w 1500 roku w celu wspomagania wytapiania rudy.
• Podejrzewano, że fluor jest pierwiastkiem już w 1810 r., Ale nie udało się go skutecznie izolować do 1886 r. Wielu chemików próba izolowania pierwiastka zostałaby zaślepiona, a nawet zabita przez gwałtowne reakcje, które zwykle towarzyszą fluorowi.
• Henri Moissan zdobył Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii w 1906 r. Za to, że był chemikiem, który ostatecznie skutecznie wyodrębnił fluor (i wynalazł także elektryczny piec łukowy).
• Fluor jest 13. najczęściej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej.
• Fluor jest 24 najbardziej rozpowszechnionym we wszechświecie.

• Nazwa elementu: Fluor
• Symbol elementu: F
• Liczba atomowa: 9
• Wygląd: Jasnożółty gaz.
• Grupa: Grupa 17 (halogen)
• Kropka: Okres 2
• Odkrycie: Henri Moissan (26 czerwca 1886)

• Emsley, John (2011). Bloki natury: przewodnik po żywiołach od A do Z (Wydanie drugie). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des seans de l'Académie des sciences (po francusku). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikroelementy w żywieniu pozajelitowym: bor, krzem i fluor". Gastroenterologia. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Kompleksowy przewodnik po niebezpiecznych właściwościach substancji chemicznych (wydanie trzecie). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.