Wzór cząsteczkowy związku wymienia wszystkie jego elementy składowe i liczbę atomów zawartych w każdym elemencie. The najprostsza formuła jest podobny: wszystkie elementy są wymienione, ale liczby odpowiadają stosunkom między elementami.
Dla reakcji z udziałem związków jonowych można zapisać trzy rodzaje równań: równania molekularne, pełne równania jonowe i równania jonowe netto. Wszystkie te równania mają swoje miejsce w chemii. Równanie molekularne jest cenne, ponieważ pokazuje dokładnie, jakie substancje zostały użyte w reakcji. Pełne równanie jonowe pokazuje wszystkie jony w roztworze, podczas gdy równanie jonowe netto pokazuje tylko jony uczestniczące w reakcji z wytworzeniem produktów.
Na przykład w reakcji między chlorkiem sodu (NaCl) a azotanem srebra (AgNO3) równanie molekularne jest następujące:
Na Równanie jonowe netto jest zapisywane poprzez anulowanie gatunków, które pojawiają się po obu stronach pełnego równania jonowego, a zatem nie biorą udziału w reakcji. W tym przykładzie równanie jonowe netto to: