W przypadku problemów związanych ze zmianami w entropii wiedza o tym, czy zmiana powinna być dodatnia czy ujemna, jest przydatnym narzędziem do sprawdzania pracy. Łatwo jest zgubić znak podczas termochemia problemy z pracą domową. Ten przykładowy problem pokazuje, jak sprawdzić reagenty oraz produkty do przewidywania znaku zmiany entropii reakcji.
Entropia reakcji odnosi się do prawdopodobieństw położenia dla każdego reagenta. Na przykład atom w fazie gazowej ma więcej opcji dla pozycji niż ten sam atom w fazie stałej. To dlatego gazy mają więcej entropii niż ciała stałe.
W reakcjach prawdopodobieństwa położenia należy porównać dla wszystkich reagentów z wytworzonymi produktami. Dlatego jeśli reakcja dotyczy tylko gazy, entropia jest związana z całkowitą liczbą mole po obu stronach reakcji. Zmniejszenie liczby moli po stronie produktu oznacza niższą entropię. Wzrost liczby moli po stronie produktu oznacza wyższą entropię.
Jeśli reakcja obejmuje wiele faz, wytwarzanie gazu zwykle zwiększa entropię znacznie bardziej niż jakikolwiek wzrost moli a ciekły lub solidny.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 godz2O (l) + CO2(sol)
Strona reagenta zawiera tylko jeden mol, przy którym strona produktu ma wyprodukowanych sześć moli. Był także produkowany gaz. Zmiana entropii będzie pozytywny.
PCl5 → PCl3 + Cl2(sol)
Po stronie produktu jest więcej moli niż po stronie reagentów, dlatego zmiana entropii będzie pozytywny.