Nasycone roztwory napotykasz na co dzień, nie tylko w laboratorium chemicznym. Ponadto rozpuszczalnikiem nie musi być woda. Oto kilka typowych przykładów:
Jeśli jedna substancja nie rozpuści się w innej, nie można utworzyć nasyconego roztworu. Na przykład po zmieszaniu soli i pieprzu nie rozpuszcza się w drugim. Wszystko, co dostajesz, to mikstura. Mieszanie oleju a woda razem nie utworzy nasyconego roztworu, ponieważ jedna ciecz nie rozpuszcza się w drugiej.
Jest więcej niż jeden sposób na nasycone rozwiązanie. Możesz przygotować go od zera, nasycić roztwór nienasyconylub zmusić przesycone rozwiązanie do utraty pewnej ilości substancji rozpuszczonej.
Definicja przesyconego roztworu to taka, która zawiera więcej rozpuszczonej substancji rozpuszczonej niż zwykle rozpuszcza się w rozpuszczalniku. Niewielkie zaburzenie roztworu lub wprowadzenie „zarodka” lub drobnego kryształu substancji rozpuszczonej wymusi krystalizację nadmiaru substancji rozpuszczonej. Jednokierunkowa przesycenie może wystąpić poprzez ostrożne schłodzenie nasyconego roztworu. Jeśli nie ma punktu nukleacji do tworzenia kryształów, nadmiar substancji rozpuszczonej może pozostać w roztworze.