Silny elektrolit to substancja rozpuszczona lub roztwór, który jest elektrolitem całkowicie dysocjującym rozwiązanie.
Rozwiązanie będzie zawierać tylko jony i nie molekuły elektrolitu. Silne elektrolity są dobrymi przewodnikami elektryczności, ale tylko w roztworach wodnych lub w postaci stopionej.
Porównawczą siłę elektrolitu można zmierzyć za pomocą a ogniwo galwaniczne. Im silniejszy elektrolit, tym większe wytwarzane napięcie.
Silne równanie chemiczne elektrolitu
Oddzielenie silnego elektrolitu jest widoczne dzięki strzałce reakcji, która wskazuje tylko na produkty. Natomiast strzałka reakcji słabego elektrolitu wskazuje w obu kierunkach.
Ogólna postać silnego równania elektrolitowego to:
silny elektrolit (wodny) → kation+ (aq) + anion- (aq)
Przykłady silnych elektrolitów
Silne kwasy, silne zasady i sole jonowe, które nie są słabymi kwasami lub zasadami, są silnymi elektrolitami. Sole mają dużą rozpuszczalność w rozpuszczalniku, działając jako silne elektrolity.
HCl (kwas solny), H2WIĘC4 (kwas siarkowy), NaOH (wodorotlenek sodu) i KOH (wodorotlenek potasu) są silnymi elektrolitami.