W chemii mieszanina tworzy się, gdy dwa lub więcej Substancje są łączone w taki sposób, że każda substancja zachowuje swoją tożsamość chemiczną. Wiązania chemiczne między składnikami nie są łamane ani tworzone. Należy pamiętać, że chociaż właściwości chemiczne składników nie uległy zmianie, mieszanina może wykazywać nowe właściwości fizyczne, takie jak temperatura wrzenia i temperatura topnienia. Na przykład zmieszanie wody i alkoholu powoduje powstanie mieszaniny o wyższej temperaturze wrzenia i niższej temperaturze topnienia niż alkohol (niższa temperatura wrzenia i wyższa temperatura wrzenia niż woda).
Najważniejsze dania na wynos: mieszanki
- Mieszanina jest definiowana jako wynik połączenia dwóch lub więcej substancji, tak aby każda zachowała swoją tożsamość chemiczną. Innymi słowy, reakcja chemiczna nie zachodzi między składnikami mieszaniny.
- Przykłady obejmują kombinacje soli i piasku, cukru i wody oraz krwi.
- Mieszaniny klasyfikuje się na podstawie ich jednorodności i wielkości cząstek składników względem siebie.
- Jednorodne mieszaniny mają jednolity skład i fazę w całej swojej objętości, podczas gdy heterogeniczne mieszaniny nie wydają się jednolite i mogą składać się z różnych faz (np. Cieczy i gazu).
- Przykłady rodzajów mieszanin określonych wielkością cząstek obejmują koloidy, roztwory i zawiesiny.
Przykłady mieszanin
- Mąkę i cukier można łączyć w celu utworzenia mieszaniny.
- Cukier i woda tworzą mieszaninę.
- Marmury i sól można łączyć w celu utworzenia mieszaniny.
- Dym jest mieszanką z solidny cząstki i gazy.
Rodzaje mieszanin
Dwie szerokie kategorie mieszanin to heterogeniczne i jednorodne mieszaniny. Niejednorodne mieszaniny nie są jednolite w całej kompozycji (np. Żwir), podczas gdy jednorodne mieszaniny mają tę samą fazę i skład, bez względu na to, gdzie je pobierasz (np. Powietrze). Rozróżnienie między heterogenicznymi i homogenicznymi mieszaninami jest kwestią powiększenia lub skali. Na przykład nawet powietrze może wydawać się niejednorodne, jeśli próbka zawiera tylko kilka molekuły, podczas gdy worek mieszanych warzyw może wydawać się jednorodny, jeśli twoja próbka jest ich pełna. Należy również pamiętać, że nawet jeśli próbka składa się z jednego elementu, może ona tworzyć heterogeniczną mieszaninę. Jednym z przykładów może być mieszanka ołówka i diamentów (oba węglowe). Innym przykładem może być mieszanka złota w proszku i bryłek.
Poza tym, że są klasyfikowane jako heterogeniczne lub jednorodne, mieszanki można również opisać zgodnie z wielkością cząstek składników:
Rozwiązanie: Roztwór chemiczny zawiera bardzo małe cząstki (o średnicy mniejszej niż 1 nanometr). Roztwór jest fizycznie stabilny i składników nie można oddzielić przez dekantację lub odwirowanie próbki. Przykłady roztworów obejmują powietrze (gaz), rozpuszczony tlen w wodzie (ciecz) i rtęć w złocie amalgamat (ciało stałe), opal (ciało stałe) i żelatyna (ciało stałe).
Koloid: ZA roztwór koloidalny gołym okiem wydaje się jednorodny, ale pod powiększeniem mikroskopu widoczne są cząsteczki. Rozmiary cząstek wynoszą od 1 nanometra do 1 mikrometra. Podobnie jak roztwory, koloidy są stabilne fizycznie. Wykazują efekt Tyndalla. Składników koloidalnych nie można rozdzielić za pomocą dekantacja, ale może być izolowany przez wirowanie. Przykłady koloidów obejmują lakier do włosów (gaz), dym (gaz), bita śmietana (płynna piana), krew (płyn),
Zawieszenie: Cząstki w zawiesinie są często na tyle duże, że mieszanina wydaje się niejednorodna. Środki stabilizujące są wymagane, aby zapobiec oddzielaniu się cząstek. Podobnie jak koloidy, zawiesiny wykazują Efekt Tyndalla. Zawiesiny można rozdzielić za pomocą dekantacji lub wirowania. Przykłady zawieszeń obejmują pył w powietrzu (ciało stałe w gazie), winegret (płyn w cieczy), błoto (ciało stałe w cieczy), piasek (ciała stałe zmieszane razem) i granit (zmieszane ciała stałe).
Przykłady, które nie są mieszaninami
Tylko dlatego, że mieszasz dwie substancje chemiczne razem, nie oczekuj, że zawsze dostaniesz mieszaninę! Jeśli zachodzi reakcja chemiczna, zmienia się tożsamość reagenta. To nie jest mieszanka. Połączenie octu i sody oczyszczonej powoduje reakcję z wytworzeniem dwutlenku węgla i wody. Więc nie masz mieszanki. Połączenie kwasu i zasady również nie powoduje wytworzenia mieszaniny.
Źródła
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Chemia fizyczna Atkinsa (Wydanie 7).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. SOL. (2002). General Chemistry, 8th Ed. Nowy Jork: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton: Wydawnictwo gumy chemicznej.
- Whitten K.W., Gailey K. RE. i Davis R. MI. (1992). Chemia ogólna, wydanie 4. Philadelphia: Saunders College Publishing.