W chemii wiązanie lub wiązanie chemiczne jest łącznikiem między atomy w molekuły lub związki i pomiędzy jony i cząsteczki w kryształy. Wiązanie oznacza trwałe przyciąganie między różnymi atomami, cząsteczkami lub jonami.
Większość zachowań związanych z wiązaniem można wyjaśnić przyciąganiem między dwoma przeciwnymi ładunkami elektrycznymi. Elektrony atomu lub jonu są przyciągane do własnego dodatnio naładowanego jądra (zawierającego protony), ale także do jąder pobliskich atomów. Gatunki uczestniczące w wiązaniach chemicznych są bardziej stabilne podczas tworzenia wiązania, zwykle dlatego, że miały nierównowagę ładunek (większa lub mniejsza liczba elektronów niż protony) lub dlatego, że ich elektrony walencyjne nie wypełniały ani nie wypełniały elektronu orbitale.
Dwa główne rodzaje obligacji to wiązania kowalencyjne i wiązania jonowe. Wiązanie kowalencyjne polega na tym, że atomy dzielą elektrony mniej więcej jednakowo między sobą. W wiązaniu jonowym elektron z jednego atomu spędza więcej czasu związany z jądrem i orbitalami elektronowymi drugiego atomu (zasadniczo oddanego). Jednak czyste wiązanie kowalencyjne i jonowe jest stosunkowo rzadkie. Zwykle wiązanie jest pośrednie między jonowym a kowalencyjnym. W polarnym wiązaniu kowalencyjnym elektrony są wspólne, ale elektrony uczestniczące w wiązaniu są bardziej przyciągane do jednego atomu niż do drugiego.
Innym rodzajem łączenia jest wiązanie metaliczne. W wiązaniu metalicznym elektrony są przekazywane do „morza elektronów” między grupą atomów. Wiązanie metaliczne jest bardzo silne, ale płynna natura elektronów pozwala na wysoki stopień przewodności elektrycznej i cieplnej.