|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H. 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 PRZEZ 6A |
17 VIIA 7A |
2 On 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Być 9.012 |
5 b 10.81 |
6 do 12.01 |
7 N. 14.01 |
8 O 16.00 |
9 fa 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Glin 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P. 30.97 |
16 S. 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K. 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V. 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Współ 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Tak jak 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Uwaga 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Płyta CD 112.4 |
49 W 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ja 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W. 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 W (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Ks (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nie -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Poz (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantanowiec Seria |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Par 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Po południu (147) |
62 Sm 150.4 |
63 UE 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Aktynowiec Seria |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Rocznie (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Jestem (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Por (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 MD (256) |
102 Nie (254) |
103 Lr (257) |
| Alkalia Metal |
Alkaliczny Ziemia |
Półmetal | Fluorowiec | szlachetny Gaz |
| Niemetalowe | Basic Metal | Przejście Metal |
Lantanowiec | Aktynowiec |
Jak czytać układ okresowy pierwiastków
Kliknij symbol elementu aby uzyskać szczegółowe fakty na temat każdego pierwiastka chemicznego. Symbol elementu to jedno- lub dwuliterowy skrót nazwy elementu.
Liczba całkowita powyżej symbolu elementu to jego liczba atomowa. Liczba atomowa to liczba protonów w każdym atomie tego pierwiastka. Numer elektronów może się zmieniać, tworząc jonylub numer neutronów może się zmieniać, tworząc izotopy, ale liczba protonów określa element. Nowoczesny układ okresowy porządkuje element poprzez zwiększenie liczby atomowej. Mendelejewa układ okresowy był podobny, ale części atomu nie były znane w jego czasach, więc organizował elementy poprzez zwiększenie masy atomowej.
Liczba pod symbolem elementu nosi nazwę masa atomowa lub masa atomowa.
Jest to suma masy protonów i neutronów w atomie (elektrony wnoszą niewielką masę), ale możesz zauważyć, że nie jest to wartość, którą uzyskałbyś, gdyby założyć, że atom ma taką samą liczbę protonów i neutrony. Wartości masy atomowej mogą się różnić w zależności od tabeli okresowej, ponieważ jest to liczba obliczona na podstawie średniej ważonej naturalnych izotopów pierwiastka.
Jeśli odkryta zostanie nowa podaż pierwiastka, stosunek izotopów może być inny niż wcześniej sądzili naukowcy. Następnie liczba może ulec zmianie. Uwaga: jeśli masz próbkę czystego izotopu pierwiastka, masa atomowa jest po prostu sumą liczby protonów i neutronów tego izotopu!
Grupy elementów i okresy elementów
Układ okresowy ma swoją nazwę, ponieważ układa elementy zgodnie z powtarzające się lub okresowe właściwości. The grupy i okresy tabeli uporządkuj elementy zgodnie z tymi trendami. Nawet jeśli nic nie wiedziałeś o elemencie, jeśli wiedziałeś o jednym z innych elementów w jego grupie lub okresie, możesz przewidzieć jego zachowanie.
Grupy
Większość układy okresowe są oznaczone kolorami dzięki czemu można zobaczyć na pierwszy rzut oka, który elementy mają wspólne właściwości ze sobą. Czasami te skupiska pierwiastków (np. Metale alkaliczne, metale przejściowe, niemetale) nazywane są pierwiastkami grupy, ale usłyszysz także, że chemicy odnoszą się do kolumn (od góry do dołu) układu okresowego o nazwie grupy elementów. Elementy w tej samej kolumnie (grupie) mają tę samą strukturę powłoki elektronowej i tę samą liczbę elektronów walencyjnych. Ponieważ są to elektrony uczestniczące w reakcjach chemicznych, pierwiastki w grupie zwykle reagują podobnie.
Liczby rzymskie wymienione w górnej części układu okresowego wskazują zwykłą liczbę elektronów walencyjnych dla atomu elementu wymienionego poniżej. Na przykład atom elementu grupy VA będzie zazwyczaj miał 5 elektronów walencyjnych.
Okresy
Wiersze układu okresowego są nazywane okresy. Atomy pierwiastków w tym samym okresie mają ten sam najwyższy nie wzbudzony (stan podstawowy) poziom energii elektronowej. W miarę przesuwania się w dół układu okresowego rośnie liczba elementów w każdej grupie, ponieważ na poziomie jest więcej podpoziomów energii elektronowej.
Trendy w układzie okresowym
Oprócz wspólnych właściwości elementów w grupach i okresach wykres organizuje elementy zgodnie z trendami w promieniu jonowym lub atomowym, elektroujemności, energii jonizacji i powinowactwa elektronów.
Promień atomowy to połowa odległości między dwoma atomami, które właśnie się dotykają.
Promień jonowy to połowa odległości między dwoma jonami atomowymi, które ledwo się dotykają. Promień atomowy i promień jonowy zwiększają się podczas przesuwania w dół grupy elementów i zmniejszają się w miarę przemieszczania się w okresie od lewej do prawej.
Elektroujemność jest to, jak łatwo atom przyciąga elektrony, tworząc wiązanie chemiczne. Im wyższa jest jego wartość, tym większa jest atrakcyjność wiązania elektronów. Elektroujemność zmniejsza się, gdy przesuwasz się w dół grupy okresowych tabel, i wzrasta, gdy poruszasz się w danym okresie.
Energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu gazowego lub jonu atomowego jest jego energia jonizacji. Energia jonizacji zmniejsza się w dół grupy lub kolumny i zwiększa ruch od lewej do prawej w okresie lub rzędzie.
Powinowactwo elektronowe jest to, jak łatwo atom może zaakceptować elektron. Z wyjątkiem tego, że gazy szlachetne mają praktycznie zerowe powinowactwo elektronowe, właściwość ta ogólnie zmniejsza się w dół grupy i zwiększa ruch w danym okresie.
Cel układu okresowego
Powodem, dla którego chemicy i inni naukowcy używają układu okresowego zamiast jakiejś innej tabeli informacji o pierwiastkach, jest ponieważ ułożenie elementów według okresowych właściwości pomaga przewidywać właściwości nieznane lub nieodkryte elementy. Możesz użyć położenia pierwiastka na układzie okresowym, aby przewidzieć rodzaje reakcji chemicznych, w których będzie uczestniczył i czy będzie on tworzył wiązania chemiczne z innymi pierwiastkami.
Stoły okresowe do wydruku i więcej
Czasami pomocne jest wydrukowanie układu okresowego, abyś mógł na nim pisać lub mieć go przy sobie.
Mam duży zbiór okresowych tabel możesz pobrać, aby użyć na urządzeniu mobilnym lub wydrukować. Mam też wybór quizów okresowych możesz przetestować swoje zrozumienie tego, jak zorganizowana jest tabela i jak z niej korzystać, aby uzyskać informacje o elementach.