10 faktów na temat pierwiastka jodu (liczba atomowa 53 lub I)

Jod jest pierwiastkiem 53 w układzie okresowym pierwiastków o symbolu I. Jod jest pierwiastkiem napotkanym w jodowanej soli i niektórych barwnikach. Niewielka ilość jodu jest niezbędna do odżywiania, a zbyt duża jest toksyczna. Oto fakty na temat tego interesującego, kolorowego elementu.

Jod pochodzi od greckiego słowa iodes, co oznacza fiolet. Pary jodu mają fioletowe zabarwienie. Pierwiastek został odkryty w 1811 roku przez francuskiego chemika Bernarda Courtoisa. Courtois odkrył jod przez przypadek, gdy robił saletry do użytku w wojnach napoleońskich. Wymagane saletra węglan sodu. Aby uzyskać węglan sodu, Courtois spalił wodorosty, umył popiół wodą i dodał kwas siarkowy, aby usunąć zanieczyszczenia. Courtois odkrył, że dodanie nadmiaru kwasu siarkowego wytworzyło chmurę purpurowej pary. Chociaż Courtois wierzył, że para była wcześniej nieznanym pierwiastkiem, nie mógł sobie pozwolić na jej badanie, więc zaoferował próbki gazu swoim przyjaciołom, Charlesowi Bernardowi Desormesowi i Nicolasowi Clementowi. Scharakteryzowali nowy materiał i upublicznili odkrycie Courtois.

Wiele izotopów jodu są znane. Wszystkie są radioaktywne, z wyjątkiem I-127, który jest jedynym izotopem występującym w naturze. Ponieważ istnieje tylko jeden naturalny izotop jodu, jego masa atomowa jest dokładnie znana, a nie średnia izotopów jak większość pierwiastków.

Stały jod ma niebiesko-czarny kolor z metalicznym połyskiem. W zwykłych temperaturach i ciśnieniach jod sublimuje do fioletowego gazu, więc nie widać postaci płynnej. Kolor jodu podąża za trendem obserwowanym w halogenach: stają się one coraz ciemniejsze w miarę przesuwania się w dół układu okresowego. Tendencja ta ma miejsce, ponieważ długości fali światła absorbowanego przez pierwiastki rosną z powodu zachowania elektronów. Jod jest słabo rozpuszczalny w wodzie i bardziej rozpuszczalny w niepolarnych rozpuszczalnikach. Jego temperatura topnienia i wrzenia są najwyższe z halogenów. Wiązanie między atomami w dwuatomowy cząsteczka jest najsłabsza w grupie pierwiastków.

Jod to fluorowiec, który jest rodzajem niemetalu. Znajduje się pod fluorem, chlorem i bromem na układzie okresowym, co czyni go najcięższym stabilnym pierwiastkiem w grupie halogenowej.

Tarczyca używa jodu do wytwarzania hormonów tyroksyny i trijodotyroniny. Niedostateczna ilość jodu prowadzi do rozwoju wola, którym jest obrzęk tarczycy. Uważa się, że niedobór jodu jest wiodącą przyczyną upośledzenia umysłowego, której można zapobiec. Nadmierne objawy jodu są podobne do objawów niedoboru jodu. Toksyczność jodu jest poważniejsza, jeśli dana osoba ma niedobór selenu.

Jod występuje w związkach i jako cząsteczka dwuatomowa ja₂.

Jod jest szeroko stosowany w medycynie. Jednak niektórzy ludzie rozwijają wrażliwość chemiczną na jod. U wrażliwych osób może wystąpić wysypka po przetarciu nalewką jodu. W rzadkich przypadkach wstrząs anafilaktyczny wynikał z ekspozycji medycznej na jod. Jodek potasu jest stosowany w pigułki radiacyjne.

Naturalne źródła jodu to owoce morza, wodorosty i rośliny uprawiane na glebie bogatej w jod. Jodek potasu jest często dodawany do sól kuchenna do produkcji soli jodowanej.

The Liczba atomowa jodu wynosi 53, co oznacza wszystkie atomy jodu posiadają 53 protony.

W handlu jod jest wydobywany w Chile i wydobywany z solanki bogatej w jod, zwłaszcza z pól naftowych w USA i Japonii. Wcześniej jod ekstrahowano z wodorostów.

• Nazwa elementu: Jod
• Symbol elementu: JA
• Liczba atomowa: 53
• Masa atomowa: 126.904
• Grupa: Grupa 17 (chlorowce)
• Kropka: Okres 5
• Wygląd: Metaliczny niebiesko-czarny stały; fioletowy gaz
• Konfiguracja elektronów: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5szt⁵
• Temperatura topnienia: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Temperatura wrzenia: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

• Davy, Humphry (1 stycznia 1814). „Niektóre eksperymenty i obserwacje dotyczące nowej substancji, która pod wpływem ciepła staje się fioletowym gazem”. Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Bloki natury (Twarda okładka, pierwsze wydanie). Oxford University Press. pp. 244–250. ISBN 0–19–850340–7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). „Bernard Courtois (1777–1838) słynie z odkrywania jodu (1811) i swojego życia w Paryżu od 1798” (PDF). Biuletyn dla historii chemii. 30 (2): 103.
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.