„Octan” odnosi się do octanu anion i octan esterGrupa funkcyjna. Anion octanowy powstaje z kwasu octowego i ma wzór chemiczny CH3GRUCHAĆ-. Anion octanowy jest powszechnie nazywany formułami OAc. Na przykład octan sodu jest w skrócie NaOAc, a kwasem octowym jest HOAc. Grupa octanowo-estrowa łączy grupę funkcyjną z ostatnią tlenatom anionu octanowego. Ogólny wzór dla grupy estrów octanowych to CH3COO-R.
Najważniejsze dania na wynos: octan
- Słowo „octan” odnosi się do anionu octanu, octanowej grupy funkcyjnej i związków, które zawierają anion octanu.
- Wzór chemiczny anionu octanowego to C2H3O2-.
- Najprostszym związkiem wytworzonym za pomocą octanu jest octan wodoru lub etanonian, który najczęściej nazywany jest kwasem octowym.
- Octan w postaci acetylo-CoA jest wykorzystywany w metabolizmie do uzyskania energii chemicznej. Jednak zbyt duża ilość octanu we krwi może prowadzić do kumulacji adenozyny, co powoduje objawy kaca.
Kwas octowy i octany
Gdy ujemnie naładowany anion octanowy łączy się z dodatnio naładowanym
kationpowstały związek nazywa się octanem. Najprostszym z tych związków jest octan wodoru, który jest powszechnie nazywany kwas octowy. Systematyczna nazwa kwasu octowego to etanonian, ale nazwa kwas octowy jest preferowana przez IUPAC. Innymi ważnymi octanami są octan ołowiu (lub cukier ołowiu), octan chromu (II) i octan glinu. Większość octanów metali przejściowych to bezbarwne sole, które są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Kiedyś octan ołowiu użyto jako (toksyczny) środek słodzący. Octan glinu jest stosowany do barwienia. Octan potasu jest lekiem moczopędnym.Większość kwasu octowego wytwarzanego przez przemysł chemiczny jest wykorzystywana do przygotowania octanów. Z kolei octany są przede wszystkim wykorzystywane do wytwarzania polimerów. Prawie połowa produkcji kwasu octowego przeznaczana jest na wytwarzanie octanu winylu, który jest wykorzystywany do wytwarzania alkoholu poliwinylowego, który jest składnikiem farby. Kolejna frakcja kwasu octowego jest używana do wytwarzania octanu celulozy, który jest wykorzystywany do wytwarzania włókien dla przemysłu tekstylnego i krążków octanowych w przemyśle audio. W biologii octany występują naturalnie do stosowania w biosyntezie bardziej złożonych cząsteczek organicznych. Na przykład, wiązanie dwóch atomów węgla z octanu do a kwas tłuszczowy wytwarza bardziej złożony węglowodór.
Sole octowe i estry octowe
Ponieważ sole octanowe są jonowe, dobrze rozpuszczają się w wodzie. Jedną z najłatwiejszych form octanu do przygotowania w domu jest Octan sodowy, który jest również znany jako „gorący lód”. Octan sodu wytwarza się przez zmieszanie octu (rozcieńczonego kwasu octowego) i sody oczyszczonej (wodorowęglanu sodu) i odparowanie nadmiaru wody.
Podczas gdy sole octanowe są zwykle białymi, rozpuszczalnymi proszkami, estry octanowe są zazwyczaj dostępne jako lipofilowe, często lotne ciecze. Estry octanowe mają ogólny wzór chemiczny CH3WSPÓŁ2R, w którym R oznacza grupę organów. Estry octanowe są zwykle niedrogie, wykazują niską toksyczność i często mają słodki zapach.
Octan Biochemia
Metanogen archeony wytwarzają metan poprzez nieproporcjonalną reakcję fermentacji:
CH3GRUCHAĆ- + H+ → CH4 + CO2
W tej reakcji pojedynczy elektron jest przenoszony z karbonylu grupy karboksylowej do grupy metylowej, uwalniając gazowy metan i gazowy dwutlenek węgla.
U zwierząt octan jest najczęściej stosowany w postaci acetylokoenzymu A. Acetylokoenzym A lub acetylo CoA jest ważny dla metabolizmu lipidów, białek i węglowodanów. Dostarcza grupę acetylową do cykl kwasu cytrynowego do utleniania, które prowadzi do produkcji energii.
Uważa się, że octan powoduje lub przynajmniej przyczynia się do kaca spowodowanego spożyciem alkoholu. Gdy alkohol jest metabolizowany u ssaków, zwiększone poziomy octanu w surowicy prowadzą do akumulacji adenozyny w mózgu i innych tkankach. U szczurów wykazano, że kofeina zmniejsza zachowanie nocyceptywne w odpowiedzi na adenozynę. Tak więc podczas picia kawy po spożyciu alkoholu nie może zwiększać trzeźwości osoby (lub szczura), może zmniejszyć prawdopodobieństwo wystąpienia kaca.
Zasoby i dalsze czytanie
- Cheung, Hosea i in. “Kwas octowy.” Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna, 15 czerwca 2000 r.
- Holmes, Bob. “Czy kawa jest prawdziwym lekarstwem na kaca?” Nowy naukowiec, 11 stycznia 2011.
- March, Jerry. Zaawansowana chemia organiczna: reakcje, mechanizmy i struktura. 4th ed., Wiley, 1992.
- Nelson, David Lee i Michael M. Cox. Zasady biochemii Lehningera. 3rd ed., Worth, 2000.
- Vogels, G.D., i in. „Biochemia produkcji metanu”. Biologia drobnoustrojów beztlenowych, pod redakcją Alexander J.B. Zehnder, 99. edycja, Wiley, 1988, ss. 707-770.