Ciągłe dążenie do ludzi sprowadza się po prostu do szlachetnych gazów. Gazy szlachetne, najczęściej spotykane jako gazy monatomowe, mają całkowicie wypełnione zewnętrzne powłoki elektronowe, więc nie mają skłonności do reagowania z innymi pierwiastkami, dlatego bardzo rzadko tworzą związki z innymi pierwiastkami.
Jednak podobnie jak szlachcica może zostać zmuszony do utraty godności, możliwe jest zareagowanie na szlachetny gaz. Przy wystarczająco dużym zasilaniu zewnętrznymi elektronami gazu szlachetnego można jonizować, a po zjonizowaniu gaz może przyjmować elektrony z innych pierwiastków. Nawet w tych warunkach gazy szlachetne nie tworzą wielu związków. Wiadomo, że istnieje tylko kilkaset. Przykłady obejmują heksafluorek ksenonu (XeF6) i fluorowodorku argonu (HArF).
Gazy szlachetne tworzą ostatnią kolumnę pierwiastków w układzie okresowym pierwiastków. Są one powszechnie nazywane Grupą 18, gazy obojętne, gazy rzadkie, rodzina helu lub rodzina neonów. Grupa składa się z 7 elementów: helu, neonu, argonu, kryptonu, ksenonu i radonu. Te pierwiastki są gazami o zwykłej temperaturze i ciśnieniu w pomieszczeniu. Gazy szlachetne charakteryzują się: