Fakty dotyczące argonu (liczba atomowa 18 lub Ar)

Argon jest gazem szlachetnym o symbolu pierwiastka Ar i liczbie atomowej 18. Najbardziej znany jest ze swojego zastosowania jako gazu obojętnego i do tworzenia globów plazmy.

Najważniejsze fakty: Argon

Odkrycie

Argon został odkryty przez Sir Williama Ramsaya i Lorda Rayleigha w 1894 roku (Szkocja). Przed odkryciem Henry Cavendish (1785) podejrzewał, że w powietrzu występuje pewien niereaktywny gaz. Ramsay i Rayleigh wyizolowali argon, usuwając azot, tlen, wodę i dwutlenek węgla. Odkryli, że pozostały gaz był o 0,5% lżejszy od azotu. Widmo emisji gazu nie było zgodne z żadnym znanym pierwiastkiem.

Konfiguracja elektronów

[Ne] 3s² 3p⁶

Pochodzenie słowa

Słowo argon pochodzi od greckiego słowa Argos, co oznacza nieaktywne lub leniwe. Odnosi się to do wyjątkowo niskiej reaktywności chemicznej argonu.

Izotopy

Znanych jest 22 izotopów argonu od Ar-31 do Ar-51 i Ar-53. Naturalny argon jest mieszaniną trzech stabilnych izotopów: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (okres półtrwania = 269 lat) ma na celu określenie wieku rdzeni lodowych, wód gruntowych i skał magmowych.

Wygląd

W zwykłych warunkach argon jest bezbarwnym, bezwonnym i bezzapachowym gazem. Formy płynne i stałe są przezroczyste, przypominające wodę lub azot. W polu elektrycznym zjonizowany argon wytwarza charakterystyczny blask liliowy do fioletowego.

Nieruchomości

Argon ma temperaturę krzepnięcia -189,2 ° C, temperaturę wrzenia -185.7 ° C i gęstość 1,7837 g / l. Argon jest uważany za gaz szlachetny lub obojętny i nie tworzy prawdziwych związków chemicznych, chociaż tworzy hydrat o ciśnieniu dysocjacji 105 atm w 0 ° C. Zaobserwowano molekuły jonowe argonu, w tym (ArKr)⁺, (ArXe)⁺i (NeAr)⁺. Argon tworzy klatrat z hydrochinonem b, który jest stabilny, ale bez prawdziwych wiązań chemicznych. Argon jest dwa i pół razy bardziej rozpuszczalny w wodzie niż azot, z mniej więcej taką samą rozpuszczalnością jak tlen. Argon's spektrum emisji zawiera charakterystyczny zestaw czerwonych linii.

Używa

Argon jest stosowany w lampach elektrycznych i świetlówkach, lampach fotograficznych, lampy jarzenioweoraz w laserach. Argon jest stosowany jako gaz obojętny do spawania i cięcia, zakrywania elementów reaktywnych oraz jako ochronna (niereaktywna) atmosfera do hodowli kryształów krzemu i germanu.

Źródła

Gaz argonowy wytwarza się przez frakcjonowanie ciekłego powietrza. The atmosfera ziemska zawiera 0,94% argonu Atmosfera Marsa zawiera 1,6% argonu-40 i 5 ppm argonu-36.

Toksyczność

Ponieważ argon jest obojętny, uważa się go za nietoksyczny. Jest to normalny składnik powietrza, którym oddychamy każdego dnia. Argon jest stosowany w niebieskim laserze argonowym do naprawy wad oczu i zabijania guzów. Argon może zastąpić azot w podwodnych mieszaninach oddechowych (Argox), aby zmniejszyć ryzyko wystąpienia choroby dekompresyjnej. Chociaż argon jest nietoksyczny, jest znacznie bardziej gęsty niż powietrze. W zamkniętej przestrzeni może stwarzać ryzyko uduszenia, szczególnie w pobliżu poziomu gruntu.

Klasyfikacja elementów

Gaz obojętny

Gęstość (g / cm3)

1,40 (@ -186 ° C)

Temperatura topnienia (K)

83.8

Temperatura wrzenia (K)

87.3

Wygląd

Bezbarwny, bez smaku, bezwonny gaz szlachetny

Promień atomowy (po południu): 2-

Objętość atomowa (cm3 / mol): 24.2

Promień kowalencyjny (po południu): 98

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Ciepło parowania (kJ / mol): 6.52

Temperatura debye (K): 85.00

Pauling Negative Number: 0.0

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 1519.6

Struktura kratowa:Cubic skoncentrowany na twarzy

Stała kratowa (Å): 5.260

Numer rejestru CAS: 7440–37–1

• The pierwszy gaz szlachetny odkryto argon.
• Argon świeci fiolet w rurce wyładowczej. Jest to gaz znajdujący się w kulkach plazmy.
• William Ramsay, oprócz argonu, odkrył wszystko Gazy szlachetne z wyjątkiem radonu. To przyniosło mu Szlachetną Nagrodę Chemiczną z 1904 roku.
• Pierwotnym symbolem atomowym argonu był ZA. W 1957 r. IUPAC zmienił symbol na obecny Ar.
• Argon jest 3^{r & D} najczęstszy gaz w ziemskiej atmosferze.
• Argon jest produkowany na rynku przez destylację frakcyjną powietrza.
• Substancje są przechowywane w gaz argonowy aby zapobiec interakcjom z atmosferą.

• Brown, T. L.; Bursten, B. MI.; LeMay, H. MI. (2006). JOT. Wyzwanie; N. Folchetti, eds. Chemia: nauka centralna (Wydanie 10). Edukacja Pearson. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Wydanie 92.). Boca Raton, Floryda: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Gazy szlachetne". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.