Na anion jest jon który ma ładunek ujemny. Oto tabela z listą popularnych anionów i ich formuł:
Tabela wspólnych anionów
| Proste aniony | Formuła |
| Wodorek | H.- |
| Tlenek | O2- |
| Fluorek | fa- |
| Siarczek | S.2- |
| Chlorek | Cl- |
| Azotek | N.3- |
| Bromek | Br- |
| Jodek | ja- |
| Oxoanions | Formuła |
| Arsenian | AsO43- |
| Fosforan | PO43- |
| Arsenał | AsO33- |
| Fosforan wodoru | HPO42- |
| Diwodorofosforan | H.2PO4- |
| Siarczan | WIĘC42- |
| Azotan | NIE3- |
| Siarkowodór | HSO4- |
| Azotyn | NIE2- |
| Tiosiarczan | S.2O32- |
| Siarczyn | WIĘC32- |
| Nadchloran | ClO4- |
| Jodan | IO3- |
| Chloran | ClO3- |
| Bromować | Brachu3- |
| Chloryn | ClO2- |
| Podchloryn | OCl- |
| Hipobromit | OBr- |
| Węglan | WSPÓŁ32- |
| Chromian | CrO42- |
| Węglan wodoru lub wodorowęglan | HCO3- |
| Dichromian | Cr2O72- |
| Aniony z kwasów organicznych | Formuła |
| Octan | CH3GRUCHAĆ- |
| Formate | HCOO- |
| Inne aniony | Formuła |
| Cyjanek | CN- |
| Amid | NH2- |
| Cyjanian | OCN- |
| Nadtlenek | O22- |
| Tiocyjanian | SCN- |
| Szczawian | do2O42- |
| Wodorotlenek | O- |
| Nadmanganian | MnO4- |
Pisanie formuł soli
Sole są związkami złożonymi z kationy związane z anionami. Powstały związek przenosi neutralny ładunek elektryczny. Na przykład sól kuchenna lub chlorek sodu składa się z Na+ kation związany z Cl- anion z wytworzeniem NaCl. Sole są
higroskopijnylub mają tendencję do zbierania wody. Ta woda nazywa się wodą nawodnienia. Zgodnie z konwencją nazwa kationu i formuła są wymienione przed nazwą anionu i formułą. Innymi słowy, napisz kation po lewej i anion po prawej.Formuła soli to:
(kation)m(anion)n· (#) H2O
gdzie H2O jest pomijane, jeśli # wynosi zero, m jest stanem utlenienia anionu, a n jest stanem utlenienia anionu. Jeśli m lub n wynosi 1, wówczas formuła nie zapisuje indeksu dolnego.
Nazwę soli podaje:
(kation) (anion) (przedrostek) (hydrat)
gdzie hydrat jest pomijany, jeśli nie ma wody.
Przedrostki wskazują liczbę cząsteczek wody lub mogą być użyte przed nazwami kationów i anionów w przypadkach, w których kation (zwykle) może mieć wiele stanów utlenienia. Typowe prefiksy to:
| Numer | Prefiks |
| 1 | mononukleoza |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | octa |
| 9 | nona |
| 10 | deca |
| 11 | undeca |
Na przykład związek chlorku strontu składa się z kationu Sr2+ w połączeniu z anionem Cl-. Jest napisane SrCl2.
Gdy kationem i / lub anionem jest jon wieloatomowy, można użyć nawiasów do grupowania atomów w jonie w celu napisania wzoru. Na przykład sól siarczanu amonu składa się z kationu NH4+ i anion siarczanowy SO42-. Wzór soli zapisano jako (NH4)2WIĘC4. Złożony fosforan wapnia składa się z kationu wapnia Ca2+ z anionem PO43- i jest napisany jako Ca3(PO4)2.
Przykładem formuły zawierającej wodę hydratową jest pentahydrat siarczanu miedzi (II). Należy pamiętać, że nazwa soli obejmuje stopień utlenienia miedzi. Jest to powszechne w przypadku metali przejściowych lub metali ziem rzadkich. Formuła jest napisana jako CuSO4· 5 godz2O.
Formuły binarnych związków nieorganicznych
Łączenie kationów i anionów w celu utworzenia podwójnej związki nieorganiczne jest proste. Te same przedrostki są stosowane w celu wskazania ilości atomów kationów lub anionów. Przykłady obejmują nazwę wody, H2O, który jest tlenkiem diwodoru, i nazwą NO, która jest dwutlenkiem azotu.
Kationy i aniony w związkach organicznych
The zasady nazywania a pisanie formuł związków organicznych jest bardziej złożone. Ogólnie nazwa jest zgodna z regułą:
(prefiksy grupowe) (najdłuższy prefiks łańcucha węglowego) (najwyższe wiązanie korzeniowe) (najważniejszy przyrostek grupy)