W wiązaniu jonowym jeden atom zasadniczo przekazuje elektron w celu ustabilizowania drugiego atomu. Innymi słowy, elektron spędza większość czasu w pobliżu związany atom. Atomy uczestniczące w wiązaniu jonowym mają różne wartości elektroujemności względem siebie. Wiązanie polarne powstaje w wyniku przyciągania między przeciwnie naładowanymi jonami. Na przykład sód i chlorek tworzą an wiązanie jonowe, aby zrobić NaCl, lub sól kuchenna. Możesz przewidzieć, że wiązanie jonowe powstanie, gdy dwa atomy mają różne wartości elektroujemności, i wykryje związek jonowy na podstawie jego właściwości, w tym tendencji do dysocjacji na jony w wodzie.
W wiązaniu kowalencyjnym atomy są związane wspólnymi elektronami. W prawdziwym wiązaniu kowalencyjnym wartości elektroujemności są takie same (np. H2, O3), chociaż w praktyce wartości elektroujemności muszą być po prostu zbliżone. Jeżeli elektron jest dzielony równo między atomy tworzące a wiązanie kowalencyjne, wówczas mówi się, że wiązanie jest niepolarne. Zazwyczaj elektron jest przyciągany bardziej do jednego atomu niż do drugiego, tworząc polarne wiązanie kowalencyjne. Na przykład atomy w wodzie, H
2O są połączone razem polarnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Możesz przewidzieć, że między dwoma niemetalicznymi atomami powstanie wiązanie kowalencyjne. Również związki kowalencyjne mogą rozpuszczać się w wodzie, ale nie dysocjują na jony.Oto krótkie podsumowanie różnic między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi, ich właściwościami i sposobem ich rozpoznania: