Reakcje i procesy endergoniczne vs egzergoniczne

Endergoniczny i egzergonowy to dwa rodzaje reakcje chemicznelub procesów w termochemii lub chemii fizycznej. Nazwy opisują, co dzieje się z energią podczas reakcji. Klasyfikacje są powiązane endotermiczny i reakcje egzotermiczne, oprócz endergonicznego i egzergonicznego, opisują, co dzieje się z dowolną formą energii, podczas gdy endotermiczne i egzotermiczne dotyczą wyłącznie energii cieplnej lub cieplnej.

• Reakcje endergoniczne można również nazwać reakcją niekorzystną lub reakcją spontaniczną. Reakcja wymaga więcej energii niż można z niej uzyskać.
• Reakcje endergoniczne pochłaniają energię z otoczenia.
• The wiązania chemiczne powstałe w wyniku reakcji są słabsze niż zerwane wiązania chemiczne.
• Wolna energia systemu wzrasta. Zmiana w standardowa Gibbs Free Energy (G) reakcji endergonowej jest dodatnia (większa niż 0).
• The zmiana entropii (S) maleje.
• Reakcje endergoniczne nie są spontaniczne.
• Przykłady reakcji endergonicznych obejmują reakcje endotermiczne, takie jak fotosynteza i topienie lodu w ciekłą wodę.
instagram viewer
• Jeśli temperatura otoczenia spadnie, reakcja jest endotermiczna.

• Reakcja egzergoniczna może być nazywana reakcją spontaniczną lub reakcją korzystną.
• Reakcje egzergoniczne uwalniają energię do otoczenia.
• The wiązania chemiczne powstałe w wyniku reakcji są silniejsze niż te, które zostały rozbite w reagentach.
• Wolna energia systemu maleje. Zmiana standardowej energii swobodnej Gibbsa (G) reakcji egzergonicznej jest ujemna (mniejsza niż 0).
• Zmiana entropii (S) wzrasta. Innym sposobem, aby na to spojrzeć, jest wzrost zaburzenia lub losowości systemu.
• Reakcje egzergoniczne zachodzą spontanicznie (do ich uruchomienia nie jest wymagana energia zewnętrzna).
• Przykłady reakcji egzergonicznych obejmują reakcje egzotermiczne, takie jak mieszanie sodu i chloru w celu wytworzenia soli kuchennej, spalania i chemiluminescencji (światło jest uwalnianą energią).
• Jeśli temperatura otoczenia wzrośnie, reakcja jest egzotermiczna.

• Nie można powiedzieć, jak szybko zajdzie reakcja na podstawie tego, czy jest ona endergiczna czy egzergoniczna. Katalizatory może być konieczne, aby reakcja przebiegała w zauważalnym tempie. Na przykład tworzenie rdzy (utlenianie żelaza) jest reakcją egzergoniczną i egzotermiczną, ale przebiega tak powoli, że trudno jest zauważyć uwalnianie ciepła do środowiska.
• W układach biochemicznych reakcje endergoniczne i egzergoniczne często są sprzężone, więc energia z jednej reakcji może zasilać inną reakcję.
• Reakcje endergoniczne zawsze wymagają energii do rozpoczęcia. Niektóre reakcje egzergoniczne również mają energię aktywacji, ale reakcja uwalnia więcej energii niż jest to wymagane do jej zainicjowania. Na przykład do rozpalenia ognia potrzeba energii, ale po rozpoczęciu spalania reakcja uwalnia więcej światła i ciepła niż potrzeba do jego rozpoczęcia.
• Czasami nazywane są reakcje endergoniczne i reakcje egzergoniczne reakcje odwracalne. Wielkość zmiany energii jest taka sama dla obu reakcji, chociaż energia jest absorbowana przez reakcję endergoniczną i uwalniana przez reakcję egzergoniczną. Czy faktycznie jest to reakcja odwrotna mogą wystąpienie nie jest brane pod uwagę przy definiowaniu odwracalności. Na przykład, chociaż spalanie drewna jest teoretycznie reakcją odwracalną, w rzeczywistości nie występuje w rzeczywistości.

W reakcji endergonicznej energia jest absorbowana z otoczenia. Reakcje endotermiczne dają dobre przykłady, ponieważ pochłaniają ciepło. Wymieszaj sodę oczyszczoną (węglan sodu) i kwas cytrynowy w wodzie. Ciecz stanie się zimna, ale niewystarczająco zimna, aby spowodować odmrożenia.

Reakcja egzergoniczna uwalnia energię do otoczenia. Reakcje egzotermiczne są dobrymi przykładami tego rodzaju reakcji, ponieważ uwalniają ciepło. Następnym razem, gdy zrobisz pranie, włóż detergent do prania do dłoni i dodaj niewielką ilość wody. Czy czujesz ciepło? Jest to bezpieczny i prosty przykład reakcji egzotermicznej, a zatem egzergonicznej.

Bardziej spektakularna reakcja egzergoniczna powstaje przez upuszczenie małego kawałka metal alkaliczny w wodzie. Na przykład lit metaliczny w wodzie pali się i wytwarza różowy płomień.

Świecący sztyft jest doskonałym przykładem takiej reakcji egzergiczny, ale nie egzotermiczny. Reakcja chemiczna uwalnia energię w postaci światła, ale nie wytwarza ciepła.