Izotopy: Znane są dwadzieścia trzy izotopy jodu. W przyrodzie znajduje się tylko jeden stabilny izotop, I-127.
Jod ma temperaturę topnienia 113,5 ° C, temperaturę wrzenia 184,35 ° C, ciężar właściwy 4,93 dla ciała stałego w 20 ° C, gęstość gazu 11,27 g / l, z wartościowością 1, 3, 5 lub 7. Jod jest błyszczącym niebiesko-czarnym ciałem stałym, które ulatnia się w temperaturze pokojowej w fioletowo-niebieski gaz o drażniącym zapachu. Jod tworzy związki z wieloma pierwiastkami, ale jest mniej reaktywny niż inne halogeny, które go wypierają. Jod ma również pewne właściwości typowe dla metali. Jod jest tylko słabo rozpuszczalny w wodzie, chociaż łatwo się rozpuszcza w tetrachlorku węgla, chloroform i disiarczek węgla, tworząc fioletowe roztwory. Jod zwiąże się ze skrobią i zabarwi ją na ciemnoniebiesko. Chociaż jod jest niezbędny do prawidłowego odżywiania, należy zachować ostrożność podczas obchodzenia się z tym pierwiastkiem, ponieważ kontakt ze skórą może powodować zmiany, a para jest bardzo drażniąca dla oczu i błon śluzowych.
Radioizotop I-131, z okresem półtrwania wynoszącym 8 dni, był stosowany w leczeniu zaburzeń tarczycy. Niedostateczna ilość jodu w diecie prowadzi do powstania wola. Roztwór jodu i KI w alkoholu służy do dezynfekcji ran zewnętrznych. Jodek potasu jest stosowany w fotografii i pigułki radiacyjne.
Jod występuje w postaci jodków w wodzie morskiej oraz w wodorostach morskich, które pochłaniają związki. Pierwiastek znajduje się w chilijskiej saletrze i ziemi zawierającej azotany (kaliche), słonawych wodach ze studni solnych i naftowych oraz w solankach ze starych złóż morskich. Ultraczysty jod można wytworzyć w reakcji jodku potasu z siarczanem miedzi.
Bibliografia: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)