Fakty dotyczące chloru (Cl lub liczba atomowa 17)

Chlor jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 17 i symbolu pierwiastka Cl. Jest członkiem halogenowej grupy pierwiastków, pojawiającej się między fluorem a bromem poruszających się w dół układu okresowego pierwiastków. W zwykłej temperaturze i ciśnieniu chlor jest blady. zielonkawożółty gaz. Podobnie jak inne halogeny, jest to niezwykle reaktywny pierwiastek i silny utleniacz.

Najważniejsze fakty: chlor pierwiastkowy

Liczba atomowa: 17

Symbol: Cl

Masa atomowa: 35.4527

Odkrycie: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Szwecja)

Konfiguracja elektronów: [Ne] 3s² 3p⁵

Pochodzenie słowa: Grecki: chloros: zielonkawo-żółty

Nieruchomości: Chlor ma temperaturę topnienia -100,98 ° C, temperaturę wrzenia -34,6 ° C, gęstość 3,214 g / l, ciężar właściwy 1,56 (-33,6 ° C), z wartościowością 1, 3, 5 lub 7. Chlor jest członkiem fluorowiec grupa elementów i łączy się bezpośrednio z prawie wszystkimi innymi elementami. Chlor jest zielonkawo-żółty. Chlor ma duże znaczenie

Wykorzystuje: Chlor jest wykorzystywany w wielu produktach codziennego użytku. Służy do dezynfekcji wody pitnej. Chlor jest wykorzystywany do produkcji tekstyliów, wyrobów papierniczych, barwników, produktów ropopochodnych, leków, środków owadobójczych, środków dezynfekujących, żywności, rozpuszczalników, tworzyw sztucznych, farb i wielu innych produktów. Element służy do produkcji chloranów, tetrachlorek węgla, chloroform i podczas ekstrakcji bromu. Chlor został użyty jako środek do walki chemicznej.

Rola biologiczna: Chlor jest niezbędny do życia. W szczególności jon chlorkowy (Cl^-) jest kluczem do metabolizmu. U ludzi jon jest uzyskiwany głównie z soli (chlorek sodu). Jest stosowany w komórkach do pompowania jonów i jest stosowany w żołądku do wytwarzania kwasu solnego (HCl) do soku żołądkowego. Zbyt mało chlorków powoduje hipochloremię. Hipochloremia może prowadzić do odwodnienia mózgu. Hipochloremia może być spowodowana przez hipowentylaton lub przewlekłą kwasicę oddechową. Zbyt dużo chlorków prowadzi do hiperchloremii. Zwykle hiperchloremia przebiega bezobjawowo, ale może przypominać hipernatremię (zbyt dużo sodu). Hiperchloremia wpływa na transport tlenu w organizmie.

Źródła: W naturze chlor występuje tylko w stanie połączonym, najczęściej z sodem, takim jak NaCl i w karnitynie (KMgCl₃• 6H₂O) i sylvite (KCl). Pierwiastek jest uzyskiwany z chlorków przez elektrolizę lub poprzez działanie utleniaczy.

Klasyfikacja elementu: Fluorowiec

Gęstość (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Temperatura topnienia (K): 172.2

Temperatura wrzenia (K): 238.6

Wygląd: zielonkawożółty, drażniący gaz. Pod wysokim ciśnieniem lub w niskiej temperaturze: czerwony do przezroczystego.

Izotopy: 16 znanych izotopów o masach atomowych od 31 do 46 amu. Zarówno Cl-35, jak i Cl-37 są stabilnymi izotopami, przy czym Cl-35 jest najbardziej rozpowszechnioną formą (75,8%).
Objętość atomowa (cm3 / mol): 18.7

Promień kowalencyjny (po południu): 99

Promień jonowy: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Ciepło właściwe (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Ciepło parowania (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling Negative Number: 3.16

Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 1254.9

Stany utleniania: 7, 5, 3, 1, -1

Struktura kratowa: Rombowy

Stała kratowa (Å): 6.240

Numer rejestru CAS: 7782-50-5

• Wykryto wycieki chloru w pojemnikach za pomocą amoniaku. Amoniak reaguje z chlorem i tworzy białą mgiełkę nad wyciekiem.
• Najczęstszym naturalnym związkiem chloru na Ziemi jest chlorek sodu lub sól kuchenna.
• Chlor to 21^św większość obfity pierwiastek na Ziemi Skorupa
• Chlor jest trzecim najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w oceanach Ziemi
• Chlor był używany jako broń chemiczna podczas I wojny światowej. Chlor jest cięższy od powietrza i tworzyłby śmiertelną warstwę w nisko położonych okopach i okopach.

• Emsley, John (2011). Bloki natury: Przewodnik po żywiołach od A do Z.. Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Lewityna, H; Branscome, W; Epstein, FH (grudzień 1958). „Patogeneza hipochloremii w kwasicy oddechowej”. JOT. Clin. Inwestować. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.