The pierwsza zasada termodynamiki to prawo fizyczne, które stwierdza, że suma energia systemu i jego otoczenia pozostają stałe. Prawo jest również znane jako prawo zachowania energii, w których stanach energia może przekształcać się z jednej formy w drugą, ale nie może być ani tworzona, ani niszczona w odizolowanym systemie. Maszyny perpetuum ruchu pierwszego rodzaju są niemożliwe, zgodnie z pierwszym prawem z termodynamika. Innymi słowy, nie jest możliwe zbudowanie silnika, który będzie cyklicznie pracował i wytwarzał pracę z niczego.
Pierwsza zasada równania termodynamicznego
Równanie pierwszego prawa może być mylące, ponieważ stosowane są dwie różne konwencje znaków.
W fizyce, szczególnie przy omawianiu silników cieplnych, zmiana w energia systemu równa się ciepło przepływ w systemie z otoczenia minus prace wykonane przez system w otoczeniu. Równanie prawa można zapisać:
ΔU = Q - W
Tutaj ΔU jest zmianą energii wewnętrznej układu zamkniętego, Q oznacza ciepło dostarczane do systemu, oraz
W. to ilość pracy wykonanej przez system na otoczeniu. Ta wersja prawa jest zgodna z konwencją znaków Clausiusa.Jednakże IUPAC używa konwencji znaku zaproponowanej przez Maxa Plancka. Tutaj transfer energii netto do systemu jest dodatni, a transfer energii netto z systemu jest ujemny. Równanie staje się następnie:
ΔU = Q + W
Źródła
- Adkins, C. JOT. (1983). Termodynamika równowagi (Wydanie trzecie). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). Przegląd termodynamiki. American Institute of Physics Press. Nowy Jork. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Zasady równowagi chemicznej z zastosowaniami w chemii i inżynierii chemicznej (Wydanie 4). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.