Jak obliczyć skład procentowy masy

Jest to sprawdzony przykładowy przykład pokazujący, jak obliczyć masę Skład procentowy. Skład procentowy wskazuje względne ilości każdego pierwiastka w związku. Dla każdego elementu formuła procentu masy wynosi:

% masy = (masa pierwiastka w 1 mol związku) / (masa molowa związku) x 100%

lub

procent masy = (masa substancji rozpuszczonej / masa roztworu) x 100%

Jednostkami masy są zazwyczaj gramy. Procent masowy jest również znany jako procent wagowy lub% wag./wag. Masa molowa jest sumą mas wszystkich atomów w jednym molu związku. Suma wszystkich procentów masy powinna sumować się do 100%. Uważaj na błędy zaokrąglania na ostatniej znaczącej liczbie, aby upewnić się, że wszystkie wartości procentowe się sumują.

Kluczowe dania na wynos

Dwuwęglan sodu (wodorowęglan sodu) jest stosowany w wielu preparatach komercyjnych. Jego formuła to NaHCO₃. Znajdź procent masy (% masy) Na, H, C i O w wodorowęglanie sodu.

Rozwiązanie

Najpierw wyszukaj masy atomowe dla elementów z Układ okresowy. Stwierdzono, że masy atomowe to:

• Na wynosi 22,99
• H wynosi 1,01
• C wynosi 12,01
• O to 16,00

Następnie określ, ile gramy każdego pierwiastka są obecne w jednym molu NaHCO₃:

• 22,99 g (1 mol) Na
• 1,01 g (1 mol) H
• 12,01 g (1 mol) C
• 48,00 g (3 mol x 16,00 gram na mol) O

Masa jednego mola NaHCO₃ jest:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

I procent masy elementów są

• masa% Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
• masa% H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
• masa% C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
• masa% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%

Odpowiedź

• masa% Na = 27,36%
• masa% H = 1,20%
• masa% C = 14,30%
• masa% O = 57,14%

Kiedy robisz obliczenia procentu masy, zawsze warto sprawdzić, aby upewnić się, że procent masy sumuje się do 100% (pomaga wykryć błędy matematyczne):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

Innym prostym przykładem jest znalezienie składu procentowego masy pierwiastków w wodzie, H₂O.

Najpierw znajdź masę molową wody, sumując masy atomowe pierwiastków. Użyj wartości z układu okresowego:

• H wynosi 1,01 grama na mol
• O wynosi 16,00 gramów na mol

Uzyskaj masę molową, sumując wszystkie masy pierwiastków w związku. Indeks dolny za wodorem (H) wskazuje, że są dwa atomy wodoru. Po tlenie (O) nie ma indeksu dolnego, co oznacza, że ​​obecny jest tylko jeden atom.

• masa molowa = (2 x 1,01) + 16,00
• masa molowa = 18,02

Teraz podziel masę każdego elementu przez masę całkowitą, aby uzyskać procenty masowe:

masa% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masa% H = 11,19%

masa% O = 16,00 / 18,02
masa% O = 88,81%

Procentowe masy wodoru i tlenu sumują się do 100%.

Jakie są procentowe masy węgla i tlenu w dwutlenek węgla, CO₂?

Krok 1: Znaleźć masa poszczególnych atomów.

Poszukaj mas atomowych węgiel i tlen z układu okresowego. Na tym etapie warto ustalić liczbę znaczących liczb, których będziesz używać. Stwierdzono, że masy atomowe to:

• C wynosi 12,01 g / mol
• O wynosi 16,00 g / mol

Krok 2: Znajdź liczbę gramów każdego składnika, które składają się na jeden mol CO_2.

Jeden mol CO₂ zawiera 1 mol atomów węgla i 2 mole atomy tlenu.

• 12,01 g (1 mol) C
• 32,00 g (2 mol x 16,00 gramów na mol) O

Masa jednego mola CO₂ jest:

• 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Krok 3: Znajdź procent masy każdego atomu.

masa% = (masa składnika / masa całości) x 100

A procentami masowymi pierwiastków są

Dla węgla:

• masa% C = (masa 1 mol węgla / masa 1 mol CO₂) x 100
• masa% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
• masa% C = 27,29%

Dla tlenu:

• masa% O = (masa 1 mol tlenu / masa 1 mol CO₂) x 100
• masa% O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
• masa% O = 72,71%

Odpowiedź

• masa% C = 27,29%
• masa% O = 72,71%

Ponownie upewnij się, że twoje procenty masowe sumują się do 100%. Pomoże to złapać wszelkie błędy matematyczne.

• 27.29 + 72.71 = 100.00

Odpowiedzi sumują się do 100%, czego oczekiwano.

• Nie zawsze otrzymasz całkowitą masę mieszaniny lub roztworu. Często trzeba dodać masy. To może nie być oczywiste. Możesz otrzymać ułamki molowe lub moli, a następnie musisz przeliczyć na jednostkę masy.
• Obserwuj swoje znaczące liczby.
• Zawsze upewnij się, że suma procentowych mas wszystkich składników sumuje się do 100%. Jeśli nie, musisz wrócić i znaleźć swój błąd.