Krok 1: Znajdź liczbę moli każdego elementu w próbce cząsteczki.
Nasza cząsteczka zawiera 40,00% węgla, 6,72% wodoru i 53,28% tlenu. Oznacza to, że 100-gramowa próbka zawiera:
Uwaga: 100 gramów stosuje się do wielkości próbki, aby matematyka była łatwiejsza. Można użyć dowolnej wielkości próbki, proporcje między elementami pozostaną takie same.
Używając tych liczb, możemy znaleźć liczbę moli każdego elementu w 100-gramowej próbce. Podziel liczbę gramów każdego pierwiastka w próbce przez masę atomową pierwiastka, aby znaleźć liczbę moli.
Wybierz element o największej liczbie moli w próbce. W tym przypadku 6,65 mola wodoru jest największe. Podziel liczbę moli każdego elementu przez największą liczbę.
Wzór cząsteczkowy jest wielokrotnością wzoru empirycznego. Otrzymano masę cząsteczkową cząsteczki, 180,18 g / mol. Podziel tę liczbę przez masę cząsteczkową wzoru empirycznego, aby znaleźć liczbę jednostek wzoru empirycznego, które tworzą związek.
Wytworzenie związku wymaga sześciu jednostek wzoru empirycznego, więc pomnóż każdą liczbę we wzorze empirycznym przez 6.
Oba rodzaje wzorów chemicznych dostarczają przydatnych informacji. Wzór empiryczny mówi nam o stosunku między atomami pierwiastków, co może wskazywać na rodzaj cząsteczki (na przykład węglowodanu). Wzór cząsteczkowy zawiera numery każdego rodzaju pierwiastka i można go używać w piśmie i równoważenie równań chemicznych. Jednak żaden wzór nie wskazuje na rozmieszczenie atomów w cząsteczce. Na przykład cząsteczka w tym przykładzie C6H.12O6, może być glukoza, fruktoza, galaktoza lub inny prosty cukier. Potrzeba więcej informacji niż formuł, aby zidentyfikować nazwę i strukturę cząsteczki.