Stężenie jest wyrazem tego, ile solute rozpuszcza się w rozpuszczalnik w chemikaliach rozwiązanie. Istnieje wiele jednostki koncentracji. To, której jednostki użyjesz, zależy od tego, jak zamierzasz użyć roztworu chemicznego. Najpopularniejsze jednostki to molarność, molowość, normalność, procent masy, procent objętości i ułamek molowy. Oto szczegółowe instrukcje obliczania stężenia wraz z przykładami.
Zauważ, że założyłem, że rozpuszczenie 6 gramów soli nie wpłynęło znacząco na objętość roztworu. Przygotowując roztwór molowy, unikaj tego problemu, dodając rozpuszczalnik do substancji rozpuszczonej, aby osiągnąć określoną objętość.
Molowość służy do wyrażania stężenia roztworu podczas przeprowadzania eksperymentów, które wymagają zmian temperatury lub pracy z właściwościami koligatywnymi. Należy zauważyć, że w przypadku roztworów wodnych w temperaturze pokojowej gęstość wody wynosi około 1 kg / l, więc M i m są prawie takie same.
Najpierw określ, ile moli jest obecnych w 3 gramach KCl. Zacznij od sprawdzenia liczby gramów na mol potasu i chloru na
układ okresowy. Następnie dodaj je razem, aby uzyskać gramów na mol dla KCl.Wyraź to jako liczbę moli na kilogram roztworu. Teraz masz 250 ml wody, co stanowi około 250 g wody (przy założeniu gęstości 1 g / ml), ale masz również 3 gramy substancji rozpuszczonej, więc całkowita masa roztworu jest bliższa 253 gramom niż 250. Używając 2 znaczących liczb, to to samo. Jeśli masz dokładniejsze pomiary, nie zapomnij uwzględnić masy substancji rozpuszczonej w swoich obliczeniach!
Normalność jest podobny do molowości, z tym wyjątkiem, że wyraża liczbę aktywnych gramów substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Jest to gram równoważnik masy substancji rozpuszczonej na litr roztworu.
Przykład: W przypadku reakcji kwasowo-zasadowych, jaka byłaby normalność 1 M roztworu kwasu siarkowego (H2WIĘC4) w wodzie?
Kwas siarkowy jest silnym kwasem, który całkowicie dysocjuje na jony H+ a więc42-, w roztworze wodnym. Wiesz, że na każdy 1 mol kwasu siarkowego przypadają 2 mole jonów H + (aktywne związki chemiczne w reakcji kwasowo-zasadowej) ze względu na indeks dolny we wzorze chemicznym. Tak więc 1 M roztwór kwasu siarkowego byłby roztworem 2 N (2 normalne).
Procent masy skład (zwany również procentem masy lub składem procentowym) jest najprostszym sposobem wyrażenia stężenia roztworu, ponieważ nie są wymagane konwersje jednostek. Wystarczy użyć skali, aby zmierzyć masę substancji rozpuszczonej i roztworu końcowego i wyrazić stosunek w procentach. Pamiętaj, że suma wszystkich procentów składników w rozwiązaniu musi sumować się do 100%
Procent masowy jest wykorzystywany do wszelkiego rodzaju rozwiązań, ale jest szczególnie użyteczny w kontaktach mieszaniny ciał stałych lub właściwości fizyczne roztworu są ważniejsze niż chemiczne nieruchomości.
Przykład: Stop Nichrom składa się w 75% z masy niklu, 12% żelaza, 11% chromu, 2% manganu. Jeśli masz 250 gramów nichromu, ile masz żelaza?
Ponieważ stężenie jest procentowe, wiadomo, że 100-gramowa próbka zawierałaby 12 gramów żelaza. Możesz ustawić to jako równanie i rozwiązać dla nieznanego „x”:
Procent objętości to objętość substancji rozpuszczonej na objętość roztworu. To urządzenie jest używane do mieszania razem objętości dwóch roztworów w celu przygotowania nowego roztworu. Po zmieszaniu rozwiązań objętości nie zawsze są addytywne, więc procent objętości jest dobrym sposobem wyrażenia koncentracji. Substancja rozpuszczona to ciecz obecna w mniejszej ilości, natomiast substancja rozpuszczona to ciecz obecna w większej ilości.
Oblicz procent objętości: objętość substancji rozpuszczonej na objętość roztworu (nie objętość rozpuszczalnika) pomnożona przez 100%
Ułamek molowy lub ułamek molowy to liczba moli jednego składnika roztworu podzielona przez całkowitą liczbę moli wszystkich gatunków chemicznych. Suma wszystkich ułamków molowych wynosi 1. Zauważ, że mole znoszą się przy obliczaniu ułamka mola, więc jest to wartość jednostkowa. Zauważ, że niektórzy ludzie wyrażają ułamek molowy jako procent (niezbyt często). Po wykonaniu tej czynności ułamek molowy zostaje pomnożony przez 100%.
symbol: X lub mała grecka litera chi, χ, często zapisywana jako indeks dolny
Podano mole NaCl, ale nadal potrzebujesz liczby moli wody, H2O. Zacznij od obliczenia liczby moli w jednym gramie wody, korzystając z okresowych danych dotyczących wodoru i tlenu: