Gdy zasada neutralizuje kwas, liczba moli H+ = liczba moli OH-. Dlatego liczba moli H+ = 0,0125 mola.
To równanie działa dla reakcji kwas / zasada, w których stosunek molowy między kwasem a zasadą wynosi 1: 1. Gdyby stosunek był inny, jak w Ca (OH)2 i HCl, stosunek wynosiłby 1 mol kwasu do 2 baza moli. Równanie byłoby teraz:
Do ustalenia punktu równoważności miareczkowania stosuje się różne metody. Bez względu na zastosowaną metodę wprowadzany jest pewien błąd, więc wartość stężenia jest zbliżona do wartości rzeczywistej, ale nie jest dokładna. Na przykład, jeśli używany jest kolorowy wskaźnik pH, wykrycie zmiany koloru może być trudne. Zazwyczaj błędem jest przekroczenie punktu równoważności, co daje zbyt wysoką wartość stężenia.
Innym potencjalnym źródłem błędu, gdy stosuje się wskaźnik kwasowo-zasadowy, jest to, że woda używana do przygotowania roztworów zawiera jony, które zmieniałyby pH roztworu. Na przykład, jeśli stosuje się twardą wodę z kranu, roztwór wyjściowy byłby bardziej alkaliczny niż gdyby rozpuszczalnikiem była destylowana woda dejonizowana.
Jeśli do znalezienia punktu końcowego stosuje się wykres lub krzywą miareczkowania, punktem równoważności jest krzywa, a nie punkt ostry. Punkt końcowy jest rodzajem „najlepszego odgadnięcia” na podstawie danych eksperymentalnych.