Również nazywany standardową entalpią formowania, trzonowcem ciepło formacji z złożony (ΔHfa) jest równa jego zmiana entalpii (ΔH), gdy jeden kret związku powstaje w 25 stopniach Celsjusza i jeden atom z pierwiastków w ich stabilnej formie. Musisz znać wartości ciepła formacji, aby obliczyć entalpię, a także inne problemy termochemiczne.
To jest tabela temperatur formacji dla różnych popularnych związków. Jak widać, większość ciepła formacji to wielkości ujemne, co oznacza, że tworzenie związku z jego pierwiastków jest zwykle egzotermiczny proces.
Tabela rodzajów formacji
| Złożony | ΔHfa (kJ / mol) | Złożony | ΔHfa (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | do2H.2(sol) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | do2H.4(sol) | +52.3 |
| Ag (s) | -62.4 | do2H.6(sol) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | do3H.8(sol) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H.10(sol) | -124.7 |
| Glin2O3(s) | -1669.8 | n-C5H.12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | do2H.5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Ladaco) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2O3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3O4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(sol) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | Cześć G) | +25.9 |
| Koło zębate) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| WSPÓŁ2(sol) | -393.5 | H.2O (g) | -241.8 |
| H.2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H.2O2(l) | -187.6 | NH4NIE3(s) | -365.1 |
| H.2S (g) | -20.1 | Klocek) | +90.4 |
| H.2WIĘC4(l) | -811.3 | NIE2(sol) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(sol) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(sol) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | WIĘC2(sol) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Więc3(sol) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(sol) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Odniesienia: Masterton, Słowiński, Stanicki, Zasady chemiczne, CBS College Publishing, 1983.
Punkty do zapamiętania dla obliczeń entalpii
Korzystając z tabeli ciepła formacji do obliczeń entalpii, pamiętaj, że:
- Obliczyć zmianę entalpii dla reakcji przy użyciu wartości ciepła tworzenia się reagenty i produkty.
- Entalpia elementu w stanie standardowym wynosi zero. Jednak alotropy elementu nie w stanie standardowym zwykle mają wartości entalpii. Na przykład wartości entalpii O2 wynosi zero, ale istnieją wartości dla singletowego tlenu i ozonu. Wartości entalpii litego aluminium, berylu, złota i miedzi wynoszą zero, ale fazy gazowe tych metali mają wartości entalpii.
- Kiedy odwrócisz kierunek reakcji chemicznej, wielkość ΔH jest taka sama, ale znak się zmienia.
- Kiedy mnożymy równanie zrównoważone dla reakcji chemicznej przez wartość całkowitą, wartość ΔH dla tej reakcji należy również pomnożyć przez liczbę całkowitą.
Przykładowy problem ciepła formacji
Jako przykład wykorzystuje się wartości ciepła tworzenia do znalezienia ciepła reakcji spalania acetylenu:
2C2H.2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Sprawdź, czy równanie jest zrównoważone
Nie będziesz w stanie obliczyć zmiany entalpii, jeśli równanie nie jest zrównoważone. Jeśli nie możesz uzyskać poprawnej odpowiedzi na problem, dobrze jest wrócić i sprawdzić równanie. Istnieje wiele bezpłatnych internetowych programów równoważących równanie, które mogą sprawdzić twoją pracę.
2: Użyj standardowych formacji dla produktów
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Pomnóż te wartości przez współczynnik stechiometryczny
W tym przypadku wartość wynosi cztery dla dwutlenku węgla i dwa dla wody, w oparciu o liczbę moli w równanie zrównoważone:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Dodaj wartości, aby uzyskać sumę produktów
Suma produktów (Σ vpΔHºf (produkty)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Znajdź entalpie odczynników
Podobnie jak w przypadku produktów, użyj standardowych wartości ciepła formacji z tabeli, pomnóż każdy przez stechiometryczny współczynnik i dodaj je razem, aby uzyskać sumę reagentów.
ΔHºf C.2H.2 = + 227 kJ / mol
vpΔHºf C.2H.2 = 2 mol (+ 227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Suma reagentów (Δ vrΔHºf (reagenty)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Oblicz ciepło reakcji, wprowadzając wartości do formuły
ΔHº = Δ vpΔHºf (produkty) - vrΔHºf (reagenty)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511.6 kJ