Gdy kwasy i zasady reagują ze sobą, mogą tworzyć sól i (zwykle) wodę. To się nazywa Reakcja neutralizacji i przyjmuje następującą formę:
HA + BOH → BA + H2O
W zależności od rozpuszczalność soli może pozostać w roztworze zjonizowanym lub może wytrącić się z roztworu. Reakcje neutralizacji zwykle kończą się.
Odwrotna reakcja neutralizacji nazywa się hydrolizą. W reakcji hydrolizy sól reaguje z wodą z wytworzeniem kwasu lub zasady:
BA + H2O → HA + BOH
Silne i słabe kwasy i zasady
Mówiąc dokładniej, istnieją cztery kombinacje mocnych i słabych kwasów i zasad:
mocny kwas + mocna zasada, np. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Gdy silne kwasy reagują silne zasady, produktami są sól i woda. Kwas i zasada neutralizują się nawzajem, więc roztwór będzie neutralny (pH = 7), a powstające jony nie będą reagować z wodą.
silny kwas + słaba zasada, np. HCl + NH3 → NH4Cl
Reakcja między silnym kwasem i słabą zasadą również wytwarza sól, ale woda zwykle nie powstaje, ponieważ słabe zasady nie są zwykle wodorotlenkami. W takim przypadku rozpuszczalnik wodny reaguje z kationem soli, aby zreformować słaba baza. Na przykład:
HCl (wodny) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- podczas
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
słaby kwas + mocna zasada, np. HClO + NaOH → NaClO + H2O
Gdy słaby kwas reaguje z silna baza powstałe rozwiązanie będzie podstawowe. Sól zostanie zhydrolizowana z wytworzeniem kwasu, wraz z tworzeniem jonu wodorotlenkowego z hydrolizowanych cząsteczek wody.
słaby kwas + słaba zasada, np. HClO + NH3 ↔ NH4ClO
PH roztworu powstającego w wyniku reakcji a słaby kwas ze słabą zasadą zależy od względnej siły reagentów. Na przykład, jeśli kwasowy HClO ma Kza 3,4 x 10-8 i baza NH3 ma Kb = 1,6 x 10-5, a następnie wodny roztwór HClO i NH3 będzie podstawowy, ponieważ Kza HClO jest mniejsze niż Kza NH3.