Roztwór wodny jest dowolny rozwiązanie w której wodzie (H2O) jest rozpuszczalnik. W równanie chemiczne, symbol (aq) występuje po nazwie gatunku, wskazując, że znajduje się w roztworze wodnym. Na przykład rozpuszczenie soli w wodzie powoduje reakcję chemiczną:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Chociaż woda jest często nazywana Rozpuszczalnik uniwersalny, rozpuszcza tylko substancje o charakterze hydrofilowym. Przykłady cząsteczki hydrofilowe obejmują kwasy, zasady i wiele soli. Substancje hydrofobowe nie rozpuszczają się dobrze w wodzie i zwykle nie tworzą roztworów wodnych. Przykłady obejmują wiele cząsteczek organicznych, w tym tłuszcze i oleje.
Kiedy elektrolity - takie jak NaCl i KCl - rozpuszczają się w wodzie, jony pozwalają roztworowi na przewodzenie prądu. Nieelektrolity, takie jak cukier, również rozpuszczają się w wodzie, ale cząsteczka pozostaje nienaruszona, a roztwór nie przewodzi.
Przykłady roztworów wodnych
Przykładami roztworów wodnych są cola, woda morska, deszcz, roztwory kwasów, roztwory zasad i roztwory soli.
Przykłady roztworów, które nie są roztworami wodnymi, obejmują wszelkie ciecze, które nie zawierają wody. Olej roślinny, toluen, aceton, czterochlorek węgla i roztwory wykonane przy użyciu tych rozpuszczalników nie są roztworami wodnymi. Podobnie, jeśli mieszanina zawiera wodę, ale nie rozpuszcza się w wodzie w postaci rozpuszczalnika, roztwór wodny nie powstaje. Na przykład mieszanie piasku i wody nie daje roztworu wodnego.