Jeśli pracujesz z kwasami i zasadami, dwie znane wartości to pH i pKa. Oto definicja pKa i spojrzenie na jej związek z siłą kwasową.
Definicja pKa
pKza jest ujemnym logarytmem 10 zasad dla stała dysocjacji kwasu (Kza) z rozwiązanie.
pKa = -log10K.za
Im niższy pKza wartość, tym silniejszy kwas. Na przykład pKa kwasu octowego wynosi 4,8, podczas gdy pKa kwasu mlekowego wynosi 3,8. Używając wartości pKa, można zobaczyć, że kwas mlekowy jest mocniejszym kwasem niż kwas octowy.
Powodem użycia pKa jest to, że opisuje dysocjację kwasu przy użyciu małych liczb dziesiętnych. Ten sam rodzaj informacji można uzyskać z wartości Ka, ale zazwyczaj są to bardzo małe liczby podane w notacji naukowej, które są trudne do zrozumienia dla większości ludzi.
Kluczowe informacje: Definicja pKa
- Wartość pKa jest jedną metodą stosowaną do wskazania siły kwasu.
- pKa jest logarytmem ujemnym stałej dysocjacji kwasu lub wartości Ka.
- Niższa wartość pKa wskazuje na mocniejszy kwas. Oznacza to, że niższa wartość wskazuje, że kwas bardziej dysocjuje w wodzie.
pKa i pojemność bufora
Oprócz użycia pKa do pomiaru siły kwasu, można go użyć wybrać bufory. Jest to możliwe ze względu na związek między pKa a pH:
pH = pKza + log10([ZA-] / [AH])
Gdzie nawiasy kwadratowe są używane do wskazania stężeń kwasu i jego sprzężonej zasady.
Równanie można zapisać ponownie jako:
K.za/[H+] = [A-] / [AH]
To pokazuje, że pKa i pH są równe, gdy połowa kwasu uległa dysocjacji. Zdolność buforowania gatunku lub jego zdolność do utrzymywania pH roztworu jest najwyższa, gdy wartości pKa i pH są bliskie. Więc przy wyborze a bufor, najlepszym wyborem jest ten, który ma wartość pKa zbliżoną do docelowego pH roztworu chemicznego.