Druga i czwarta zasada są w zasadzie takie same. Grafika pokazuje względne poziomy energii różnych orbitali. Przykładem czwartej reguły może być 2szt i 3s orbitale. ZA 2szt orbital jest n = 2 i l = 2 i a 3s orbital jest n = 3 i l = 1; (n + l) = 4 w obu przypadkach, ale 2szt orbital ma niższą lub niższą energię n wartość i zostaną wypełnione przed 3s muszla.
Grafika pokazuje tę tabelę, a strzałki pokazują ścieżkę, którą należy podążać. Teraz, gdy znasz kolejność wypełniania orbitali, potrzebujesz tylko zapamiętać rozmiar każdego orbity.
Na przykład weź element azot, który ma siedem protonów, a zatem siedem elektronów. Pierwszym orbitalem do wypełnienia jest 1s orbitalny. Na s na orbicie znajdują się dwa elektrony, więc pozostało pięć elektronów. Następnym orbitalem jest 2s orbital i posiada następne dwa. Ostatnie trzy elektrony trafią do 2szt orbital, który może pomieścić do sześciu elektronów.
Krzem jest pierwiastkiem nr 14. Ma 14 protonów i 14 elektronów. Najniższy poziom energii atomu jest napełniany jako pierwszy. Strzałki na grafice pokazują s liczby kwantowe, spin i spin.
Jedną z zasad zasady Aufbau jest to, że orbitale są wypełniane jednym rodzajem spinu, zanim zacznie się pojawiać przeciwny spin. W tym przypadku dwa rozpinane elektrony są umieszczane w pierwszych dwóch pustych szczelinach, ale rzeczywista kolejność jest dowolna. Może to być drugi i trzeci automat lub pierwszy i trzeci.
Na przykład tlen ma osiem protonów i osiem elektronów. Zasada Aufbau mówi, że pierwsze dwa elektrony wypełnią 1s orbitalny. Następne dwa wypełnią 2s orbital pozostawiając pozostałe cztery elektrony, aby zająć miejsca w 2szt orbitalny. Będzie to napisane jako:
Kolejny pierwiastek, sód byłby taki sam z jednym dodatkowym elektronem w 3s orbitalny. Zamiast pisać:
Każdy okres będzie używał notacji z poprzedniego okresu gaz szlachetny. Zasada Aufbau działa dla prawie każdego testowanego elementu. Istnieją dwa wyjątki od tej zasady: chrom, i miedź.
Chrom jest pierwiastkiem nr 24 i zgodnie z zasadą Aufbau konfiguracja elektronowa powinna być [Ar] 3d4s2. Rzeczywiste dane eksperymentalne pokazują wartość [Ar] 3d5s1. Miedź jest pierwiastkiem nr 29 i powinna być [Ar] 3d92s2, ale trzeba było to ustalić [Ar] 3d104s1.
Grafika pokazuje trendy układu okresowego i orbity o największej energii tego pierwiastka. To świetny sposób na sprawdzenie swoich obliczeń. Inną metodą sprawdzania jest użycie układ okresowy, który zawiera te informacje.