3 etapy równoważenia równań chemicznych

Równanie chemiczne opisuje, co dzieje się w substancji chemicznej odczyn. Równanie identyfikuje reagenty (materiały wyjściowe) i produkty (powstałe substancje), wzory uczestników, fazy uczestników (ciało stałe, ciecz, gaz), kierunek reakcji chemicznej i ilość każdej substancji. Równania chemiczne są zrównoważone pod względem masy i ładunku, co oznacza, że ​​liczba i rodzaj atomów po lewej stronie strzałki jest taka sama, jak liczba rodzajów atomów po prawej stronie strzałki. Całkowity ładunek elektryczny po lewej stronie równania jest taki sam jak całkowity ładunek po prawej stronie równania. Na początku ważne jest, aby najpierw się uczyć jak zrównoważyć równania na masę.

Równoważenie a równanie chemiczne odnosi się do ustalenia matematycznego związku między ilością reagentów i produktów. Ilości wyrażone są w gramach lub mole.

Pisanie wymaga praktyki zrównoważone równania. Proces składa się zasadniczo z trzech etapów.

1) Napisz niezrównoważone równanie.

• Wzory chemiczne odczynników wymieniono po lewej stronie równania.
• Produkty są wymienione po prawej stronie równania.
• Reagenty i produkty są oddzielone przez umieszczenie strzałki między nimi, aby wskazać kierunek reakcji. Reakcje w równowadze będą miały strzałki skierowane w obu kierunkach.
• Użyj jedno- i dwuliterowych symboli elementów, aby zidentyfikować elementy.
• Podczas pisania symbolu złożonego kation w związku (ładunek dodatni) jest wymieniony przed anionem (ładunek ujemny). Na przykład sól kuchenna jest zapisywana jako NaCl, a nie ClNa.

2) Zrównoważyć równanie.

• Aplikować Prawo zachowania masy aby uzyskać taką samą liczbę atomów każdego pierwiastka po każdej stronie równania. Wskazówka: zacznij od zrównoważenia elementu, który pojawia się tylko w jeden reagent i produkt.
• Gdy jeden element zostanie zrównoważony, przejdź do równoważenia drugiego, a drugi, aż wszystkie elementy zostaną zrównoważone.
• Zrównoważyć formuły chemiczne, umieszczając przed nimi współczynniki. Nie dodawaj indeksów dolnych, ponieważ spowoduje to zmianę formuł.

3) Wskaż stany materii reagentów i produktów.

• Użyj (g) dla substancji gazowych.
• Zastosowania dla ciał stałych.
• Użyj (l) do cieczy.
• Użyj (aq) dla gatunków w roztworze w wodzie.
• Zasadniczo nie ma przestrzeni między związkiem a stanem materii.
• pisać stan materii bezpośrednio po formule opisanej substancji.

Tlenek cyny jest podgrzewany z gazowym wodorem tworząc cynę i parę wodną. Napisz zrównoważone równanie opisujące tę reakcję.

1) Napisz niezrównoważone równanie.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Odnosić się do Tabela typowych jonów wieloatomowych i Formuły związków jonowych jeśli masz problemy z pisaniem wzorów chemicznych produktów i reagentów.

2) Zrównoważyć równanie.

Spójrz na równanie i zobacz, które elementy nie są zrównoważone. W tym przypadku po lewej stronie równania znajdują się dwa atomy tlenu i tylko jeden po prawej stronie. Popraw to, umieszczając przed wodą współczynnik 2:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 godz₂O

To powoduje wodór atomy wytrącony z równowagi. Teraz są dwa atomy wodoru po lewej i cztery atomy wodoru po prawej. Aby uzyskać cztery atomy wodoru po prawej stronie, dodaj współczynnik 2 dla wodoru. Współczynnik to liczba występująca przed wzorem chemicznym. Pamiętaj, że współczynniki są mnożnikami, więc jeśli napiszemy 2H₂O oznacza 2x2 = 4 atomy wodoru i 2x1 = 2 atomy tlenu.

SnO₂ + 2 godz₂ → Sn + 2 godz₂O

Równanie jest teraz zrównoważone. Sprawdź dokładnie swoją matematykę! Każda strona równania ma 1 atom Sn, 2 atomy O i 4 atomy H.

3) Wskaż stany fizyczne reagentów i produktów.

Aby to zrobić, musisz znać właściwości różnych związków lub musisz powiedzieć, jakie są fazy dla chemikaliów w reakcji. Tlenki są ciałami stałymi, wodór tworzy gaz okrzemkowy, cyna jest ciałem stałym, a termin „para wodna„wskazuje, że woda znajduje się w fazie gazowej:

SnO₂(s) + 2 godz₂(g) → Sn (s) + 2 godz₂O (g)

Jest to równanie zrównoważone dla reakcji. Sprawdź swoją pracę! Pamiętaj, że zachowanie masy wymaga, aby równanie miało taką samą liczbę atomów każdego pierwiastka po obu stronach równania. Pomnóż współczynnik (liczba z przodu) razy indeks dolny (liczba poniżej symbolu elementu) dla każdego atomu. Dla tego równania obie strony równania zawierają:

• 1 atom Sn
• 2 atomy
• 4 atomy H.

Jeśli chcesz więcej ćwiczyć, przejrzyj inny przykład równoważenia równań lub spróbuj arkusze. Jeśli uważasz, że jesteś gotowy, spróbuj kartkówka aby sprawdzić, czy potrafisz zrównoważyć równania chemiczne.

Trochę reakcje chemiczne angażują jony, więc musisz je zrównoważyć pod względem ładunku i masy. Naucz się balansować równania jonowe i reakcje redoks (redukcja utleniania). W grę wchodzą podobne kroki.