Od tego czasu układ okresowy przeszedł wiele zmian Dmitrij Mendelejew opracował swój pierwotny projekt w 1869 r., ale zarówno pierwszy stół, jak i nowoczesny układ okresowy są ważne z tego samego powodu: tabela organizuje elementy zgodnie z podobnymi właściwościami, dzięki czemu można rozpoznać cechy elementu, po prostu patrząc na jego lokalizację na stół.
Zanim odkryto wszystkie naturalnie występujące pierwiastki, układ okresowy zastosowano do przewidywania chemicznych i fizycznych właściwości pierwiastków w przerwach na stole. Dzisiaj tabeli można użyć do przewidywania właściwości pierwiastków, które dopiero zostaną odkryte, chociaż wszystkie te nowe pierwiastki są wysoce radioaktywne i niemal natychmiast rozpadają się na bardziej znane pierwiastki.
Teraz tabela jest przydatna dla współczesnych studentów i naukowców, ponieważ pomaga przewidzieć rodzaje reakcji chemicznych, w których może uczestniczyć dany pierwiastek. Zamiast zapamiętywać fakty i liczby dla każdego elementu, uczniowie i naukowcy muszą tylko rzucić okiem na stół, aby dowiedzieć się więcej reaktywność elementu, czy prawdopodobne jest przewodzenie elektryczności, czy jest on twardy czy miękki, i wiele innych charakterystyka
Elementy w tej samej kolumnie są znane jako grupy i mają podobne właściwości. Na przykład elementy w pierwszej kolumnie ( metale alkaliczne) to wszystkie metale, które zwykle przenoszą ładunek 1+ w reakcjach, reagują energicznie z wodą i łatwo łączą się z niemetalami.
Elementy w tym samym rzędzie, co jeden inny, znane są jako okresy i mają ten sam najwyższy nie wzbudzony poziom energii elektronowej.
Kolejną przydatną cechą układu okresowego jest to, że większość tabel zawiera wszystkie informacje potrzebne do zrównoważenia reakcji chemicznych na pierwszy rzut oka. Tabela podaje liczbę atomową każdego pierwiastka i zwykle jego masę atomową. Typowy ładunek elementu jest wskazywany przez jego grupę.
Trendy lub okresowość
Układ okresowy jest uporządkowany zgodnie z trendami we właściwościach elementu.
Gdy przesuwasz się od lewej do prawej przez rząd elementów, promień atomowy (wielkość atomów elementu) maleje, energia jonizacji (energia wymagana do usunięcia elektronu z atomu) wzrasta, powinowactwo elektronów (ilość energii uwalnianej, gdy atom tworzy jon ujemny) ogólnie wzrasta, i elektroujemność (tendencja atomu do przyciągania pary elektronów) wzrasta.
Gdy przesuwasz się z góry na dół w dół kolumny pierwiastków, promień atomowy wzrasta, energia jonizacji maleje, powinowactwo elektronowe zwykle maleje, a elektroujemność maleje.
streszczenie
Podsumowując, układ okresowy jest ważny, ponieważ jest zorganizowany w celu zapewnienia dużej ilości informacji o elementach i ich wzajemnych relacjach w jednym łatwym w użyciu podręczniku.
- Tabela może służyć do przewidywania właściwości elementów, nawet tych, które nie zostały jeszcze odkryte.
- Kolumny (grupy) i wiersze (okresy) wskazują elementy o podobnych cechach.
- Tabela pokazuje trendy we właściwościach elementów i jest łatwa do zrozumienia.
- Tabela zawiera ważne informacje wykorzystane do zrównoważenia równania chemiczne.